【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如圖1

(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3181℃升華;固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

1)把NaClAlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端,加熱到___(最低溫度)℃,即可分離NaClAlCl3

2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___;固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物質(zhì)是___。

3)用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:①H++OH-=H2O,②___

4)鍍鋁電鍍池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-___

5)鋼材鍍鋁后,在表面氧化成致密的___,避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。

【答案】181 H2、HCl、AlCl3 NaCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氧化鋁膜

【解析】

粗鋁通入氯氣在坩堝中精煉,將連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除外還含有HCl、,除渣(氯化鈉)后得到高純鋁液和尾氣,高純鋁液冷卻得到高純鋁錠,尾氣冷凝得到氣體A,廢堿液回收得到回收液;B固體加入氯化鈉和氯化鉀加熱得到熔融鹽,電鍍得到鍍鋁制品,據(jù)此來分析即可。

1熔點(diǎn)為;升華,把NaCl的固體混合物置于如圖所示的裝置的一端,加熱到氯化鋁升華變?yōu)闅怏w,氯化鋁氣體在另一端冷凝,從而分離了氯化鈉和氯化鋁;

2)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁,氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫,其中氯化鈉熔點(diǎn)為,較高,是固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,氣泡的主要成分除外還含有、HCl;

3)根據(jù)分析A中有氯氣以及氯化氫,均能和燒堿反應(yīng),用于尾氣處理,因此寫出氯氣與堿液反應(yīng)的離子方程式即可:,氯化氫與堿的反應(yīng)已經(jīng)給出;

4)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極,金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),熔融鹽電鍍池中存在等離子,鋼材做陰極得電子,表面電極的電極反應(yīng)式為:;

5)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護(hù)作用,致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的的接觸,使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求作答。

1)①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式______

2)寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式______________。

3)寫出Cl2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。

4)海帶中提取碘的過程中,將I-氧化生成I2時(shí),若加入過量的氯水,則Cl2I2氧化生成HIO3,同時(shí)還有一種強(qiáng)酸生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是(

A.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力,只能存在于分子之間

B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低:Na<Mg<Al

D.晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>Nal

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ICH4CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;

對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。

II根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

H2SO4

_______

NaOH

__________

Na2SO4

K2CO3

SO2

Na2O

HCl

________

1請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、OC、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、、⑩后面的橫線上。

(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

3將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;

4下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。

A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

5下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。

A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置圖1中A的名稱是________,B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片,其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________

(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處);

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖____(填圖的序號(hào))。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____,選擇上述裝置圖____(填圖的序號(hào))。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________,選擇上述裝置圖___(填圖的序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸()常用于有機(jī)合成,其合成路線如下,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.R與乙酸互為同系物

B.P、QR均能與金屬鈉反應(yīng)

C.Q中所有碳原子不可能共平面

D.P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有8(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH313CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(Fe2O3,FeO)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng),燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:

①C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g) H2(g) O2(g) = CO2(g) H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。

Ⅱ.FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g) FeO(s) CO2(g) Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) 4FeO(s) 4Fe(s) 2H2O(g) CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g)0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向__________________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案