【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價(jià)，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

【答案】D

【解析】

在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負(fù)電荷，陽離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。

根據(jù)該離子結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)分析元素種類。最外層電子數(shù)是8，該離子顯+1價(jià)，說明對應(yīng)原子最外層電子數(shù)為1，根據(jù)元素周期表中“最外層電子數(shù)=主族序數(shù)”，該元素處于第IA族。該原子失去最外層的1個(gè)電子后有5個(gè)電子層，說明對應(yīng)原子有6個(gè)電子層，再根據(jù)“元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)”，所以是第六周期。則該元素（）在周期表中的位置是第6周期第IA族，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產(chǎn)物為NO )，充分反應(yīng)后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.沸點(diǎn)：H2S＞H2O

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來水生產(chǎn)過程中要經(jīng)過：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z > W

C.4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一：實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________

步驟二：預(yù)測實(shí)驗(yàn)

(3)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學(xué)預(yù)測的理論依據(jù)為：________________

步驟三：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

(4)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成了Fe(HSO3)2+離子的實(shí)驗(yàn)證據(jù)為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作為：_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，得出的結(jié)論為：____________。

步驟四：反思實(shí)驗(yàn)：

(5)在制備SO2的過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，分析其中的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的一組是（ ）

糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

檢驗(yàn)溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料

向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______。平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時(shí)______。

（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmol X同時(shí)生成2nmol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將淀粉水解并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是________。

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

（2）若某學(xué)生稱取9g淀粉溶于水，按以下步驟做淀粉水解實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

①寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：________________。

②沉淀的單質(zhì)是________________（寫化學(xué)式）。

③填寫所加試劑名稱及其作用：

A________，作用________________________________；

B________，作用________________________________。

④當(dāng)析出3.24g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率為________（已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成2molAg）。

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同步練習(xí)冊答案