Question

（2011?巢湖二模）“同位素示蹤法”可幫助人們認識化學反應的機理．下列用“示蹤原子”標示的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

• A．雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中：5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺?2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O
• B．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O

  堿

  △

  CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH
• C．少量過氧化鈉粉末投入水中：2¹⁸O₂^2-+2H₂O?4¹⁸OH^-+O₂↑
• D．氯酸鉀固體與濃鹽酸混合制取氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-?³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高到0；
B．堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，水中的O轉(zhuǎn)移到乙酸鈉中；
C．過氧化鈉在離子反應中應保留化學式，過氧化鈉中O元素化合價既升高又降低；
D．發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀中Cl元素的化合價全降低．

解答：解：A．雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中的離子反應為5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O，故A正確；
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解反應為CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O

堿

△

CH₃CO¹⁸ONa+CH₃CH₂OH，故B錯誤；
C．少量過氧化鈉粉末投入水中的離子反應為：2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═4Na⁺+2¹⁸OH^-++2OH^-+¹⁸O₂↑，故C錯誤；
D．氯酸鉀固體與濃鹽酸混合制取氯氣的離子反應為³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O，3molCl₂中只有1mol³⁷Cl，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，選項B、C為解答的易錯點，題目難度不大．