Question

【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現(xiàn)象是________________。

Answer 1

【答案】C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O d 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；

(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；

②沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；

A.導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯誤；

B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，B錯誤；

C.裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；

D.氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯誤；

故合理選項是C；

鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；

次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)①氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項是d；

②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。