硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位,其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱。下列說法正確的是
A.Ⅱ中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
B.Ⅳ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C.Ⅳ中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
D.Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一下期中化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
( )下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.五氯化磷(PCl5) B.次氯酸(HClO)
C.二氧化碳(CO2) D.三氟化硼(BF3)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程 。
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號)。
(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2]
(4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應(yīng)為 ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是
A.2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
C.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2 NA
D.1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1,
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=kJ.mol-1
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響,下列正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③當(dāng)生成1mol甲醇的同時,生成1molCO2,說明反應(yīng)達到平衡
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________;該溫度條件下,反應(yīng)平衡常數(shù)為__________(計算出結(jié)果)
(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為硫酸性,負極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用右圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 | |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 | |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 | |
C | HF溶液 | SiO2 | 始終不溶解 | |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
(1)元素X在元素周期表中的位置為 ,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是 。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法 。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成,加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代,則氣態(tài)烴可能是( )
A.CH ≡CH B.CH2=CH2 C. CH2=C(CH3)CH3 D.CH≡C—CH3
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