【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3,為檢驗(yàn)Fe3可選用下列哪種試劑:

A.H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液

【答案】C

【解析】

A. H2SO4不能用于檢驗(yàn)Fe3;

B. NaCl溶液不能用于檢驗(yàn)Fe3

C. KSCN溶液能用于檢驗(yàn)Fe3,久置的FeCl2溶液常含有Fe3,故其可與KSCN溶液反應(yīng),溶液變?yōu)榧t色;

D. Na2SO4溶液不能用于檢驗(yàn)Fe3;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_________

①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的_______,理由是_________________________。

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鈉具有強(qiáng)還原性,可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)

C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__________min(0~11~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

A X、YZ的反應(yīng)速率相等

B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D 生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________

若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶,立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),加入下列哪些物質(zhì)后,發(fā)生如如圖所示變化( )

NH4NO3晶體 H2SO4 NaOH粉末

NaCl晶體 Na2O2固體 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+═2Mn2++5NO3+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32+NH3H2O+H2O

C. Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是(  )

A. 二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維,利用了它的導(dǎo)電性

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

A.KK均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中WOH-

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