【題目】某學(xué)生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，錯將其當(dāng)做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測得混合物總質(zhì)量為400g，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，放入試管中加熱一段時間后，將所得固體加入足量水?dāng)嚢�、過濾后，經(jīng)實驗測定得到只含一種溶質(zhì)的濾液，則該同學(xué)加入的MnO2有多少克()

A．84gB．32gC．87gD．197g

【答案】A

【解析】

試題分析：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，由題意可知：混合物固體質(zhì)量為400克，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，則鉀元素的質(zhì)量是400g×19.5%=78g，由于高錳酸鉀中鉀元素與總的質(zhì)量關(guān)系為：39:158，所以其中含有的KMnO4質(zhì)量為（158÷39）×78g=316g，則加入的MnO2的質(zhì)量是400g-316g=84g，故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是

A. 離子化合物AB

B. 離子化合物B2A3

C. 離子化合物B(AO3)2

D. 離子化合物A2BO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中不屬于同素異形體的是

A．金剛石、石墨 B．紅磷、白磷

C．一氧化氮與二氧化氮 D．氧氣、臭氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________（填序號）。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液。

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_____(選填一個序號)試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________；

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H6O5的有機(jī)物A有如下性質(zhì)（ ）

①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH有香味的物質(zhì)（R為烴基），③1mol A1.5mol氣體，④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．

根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)判斷錯誤的是（ ）

A．肯定沒有碳碳雙鍵

B．有兩個羧基

C．肯定有醇羥基

D．有RCOOR'結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯（C6H2Cl4）的同分異構(gòu)體有

A．2種 B．3種 C．4種 D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是( )

A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)

B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 氯化氫

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案