下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)

A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

C

解析試題分析：A、鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成氧化鈉，氧氣過(guò)量時(shí)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不論誰(shuí)過(guò)量，結(jié)果一樣，故C正確；D、木炭和氧氣反應(yīng)，氧氣過(guò)量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)物用量不同時(shí)，生成物變化的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題針對(duì)性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)，同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng) 
B．Ⅱ可表示爆炸反應(yīng) 
C．Ⅲ可表示無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 
D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
（2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是

A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(     )

A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝   。
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時(shí)c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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