Question

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應式為：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄→□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br ^- 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H₂O═HCl+HBrO．

Answer 1

分析 典例一、（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，結(jié)合質(zhì)量守恒定律以此配平；
（2）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，C元素的化合價由0升高為+4價，則C為還原劑，生成CO₂是氧化產(chǎn)物；
（3）該反應中，硫酸中各元素的化合價不發(fā)生變化，反應中生成硫酸鹽，據(jù)此分析；
（4）上述反應中C元素的化合價由0升高為+4價的CO₂，則產(chǎn)生1molCO₂氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，據(jù)此計算；
典例二、（1）氧化劑氯氣可將溴離子氧化，用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，以此寫離子反應；
（2）BrCl中Cl的非金屬性強，與水反應生成HCl、HBrO．

解答 典例一（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由電子守恒可知，C的化學計量數(shù)為3，K₂Cr₂O₇的化學計量數(shù)為2，由質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學反應為3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，故答案為：3；2；8；3；2；2；8；
（2）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，C元素的化合價由0升高為+4價，則C為還原劑，生成CO₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：K₂Cr₂O₇；CO₂；
（3）該反應中，硫酸中各元素的化合價不發(fā)生變化，反應中生成硫酸鹽，則硫酸在該反應中作酸，體現(xiàn)酸性，應選A，故選A；
（4）化學反應中，1molC參加反應生成1mol二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，所以若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2×4=0.8mol，故答案為：0.8；
典例二、（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，
故答案為：Cl₂；3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-；
（2）BrCl中Cl的非金屬性強，Cl顯負電性，Br顯正電性，與水反應生成HCl、HBrO，反應為BrCl+H₂O═HCl+HBrO，故答案為：Br；BrCl+H₂O═HCl+HBrO．

點評 本題考查氧化還原反應，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化和把握習題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．