【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

【答案】C

【解析】

A.硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，選項A錯誤；

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1，氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，選項B錯誤；

C．反應中固體生成氣體，△S＞0，在常溫下能自發(fā)進行，△G=△H-T△S＜0，故ΔH<0，選項C正確；

D．已知中和熱為57.3kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解會放出熱量，所以放出的熱量要大于57.3kJ，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.驗證化學能轉化為電能

B.證明溫度對平衡移動的影響

C.驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。

乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應。

(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結論正確。

實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結果證明了丙同學的結論。

(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。

(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是（ ）

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12）烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結構簡式是。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_______________H的結構簡式是________________

（2）B轉化為F屬于________反應，B轉化為E的反應屬于________反應(填反應類型名稱)。

（3）寫出F轉化為G的化學方程式_____________ 。

（4）1.16 g H與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是______mL。

（5）寫出反應①的方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是__反應。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是

A.A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面

D.1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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