下列實驗的異常情況的原因分析不正確的是
選項
實驗內(nèi)容
實驗的異常情況
原因分析
A
制備Fe(OH)2
觀察不到白色沉淀
可能原料中的Fe2＋被氧化或未隔絕空氣
B
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)皿破裂
 酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部或蒸發(fā)到剩少量液體時繼續(xù)加熱
C
分離水和CCl4
打開分液漏斗活塞后，下層液體難以流出
沒有裝漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
D
點(diǎn)燃法除去CO2中的CO雜質(zhì)
無法點(diǎn)燃
CO的著火點(diǎn)較高
D
D.點(diǎn)燃法除去CO2中的CO雜質(zhì),無法點(diǎn)燃的原因在于氧氣很少，二氧化碳很多，二氧化碳不支持燃燒；正確操作為，通過灼熱的氧化銅粉末。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 
⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）填空題：
（1）(2分)下列實驗操作不正確的是                   （填字母代號）。
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯。
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。
D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。
G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油。
（2）（2分）  的單體為___________ 
維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高潮、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為：
 合成它的單體為________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③ 將濾液稀釋至250 ml；
④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
（4）假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082413084604714697.png" style="vertical-align:middle;" />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設(shè)計中，不可行的是（  ）
A 用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離混有泥沙的食鹽
B 通過蒸餾的方法，用含有Cl-的自來水制取純凈水
C 將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時已完全沉淀）：

下列分析正確的是
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果
D．步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：                            。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取：
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是:        
                                             。
(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復(fù)實驗2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是0.092g。該實驗
的相對誤差為             。

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