【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 molCO23 molSO3的原子數(shù)之比是__________

(3)常溫常壓下22.4CO2中分子個數(shù)___64SO2的分子個數(shù)(>、<或=”)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LNH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+Mg2+、ClSO42,測得Na+Mg2+ Cl的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL1、0.25molL10.4molL1,則c(SO42)=__________

(7)有等體積的NaClCaCl2AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________,NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L

Ⅱ.請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CNS2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3可生成紅色溶液,另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CNS2O32-反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強(qiáng)的物質(zhì),其具有較強(qiáng)的還原性,將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3),試寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(5)NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:_____________________。

【答案】3.36L 1∶2 15 1.5 24.5L/mol 0.15mol/L 6:3:2 16.8g/mol 80% 125a/9V Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CN+S2O32-===SCN+SO32- Cr2O72-+3NO2-+8H===2Cr3++3NO3-+4H2O Ba2++2OH+SO42-+2H===BaSO4↓+2H2O

【解析】

Ⅰ由公式n===cV進(jìn)行運算,結(jié)合電荷守恒、原子守恒等計算技巧可得;

Ⅱ. 1)碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn)生成CO2;

2)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;

3CN-S2O32-反應(yīng)生成SCN-SO32-;

4)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫;

5Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)后呈中性,說明生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水。

Ⅰ(1n(NH3)==0.1mol,n(H)=0.3mol,則含有的氫原子數(shù)相同的H2S物質(zhì)的量為0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.15mol H2S氣體占有的體積是3.36L;

22 mol CO2的原子數(shù)為6NA,3 mol SO3的原子數(shù)為12NA,則2 mol CO23 molSO3的原子數(shù)之比是12;

3)常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,22.4L CO2中分子個數(shù)小于NA,

64SO2的分子個數(shù)為NA,常溫常壓下22.4CO2中分子個數(shù)<64SO2的分子個數(shù);

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n(NH3)==1.5mol,所含電子的物質(zhì)的量約為1.5mol 15mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L;

5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為=24.5L/mol;

6)由電荷守恒:cNa++ 2cMg2+= cCl+ 2cSO42)代入數(shù)值得0.2molL1+ 20.25molL1= 0.4molL1+ 2cSO42),則c(SO42)=0.15mol/L;

7)分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),生成沉淀的質(zhì)量相等,則n(Cl)相等。設(shè)AgCl1mol,根據(jù)氯離子守恒,則nNaCl=1mol、nCaCl2=0.5molnAlCl3=mol,故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol0.5molmol=632,等體積的NaCl、CaCl2AlCl3三種溶液,三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比= NaCl、CaCl2AlCl3的物質(zhì)的量之比=632;

8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=0.75g/L L/mol=16.8 g/mol。設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x,則甲烷體積分?jǐn)?shù)為(1-x),則17x+16(1-x)=16.8,解得x=0.8,即NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%;

9)含Al3+ agnAl3+=molnSO42=mol。VmLAl2(SO4)3溶液中,取0.5VmL溶液,取出的nSO42=mol,稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度=mol/L=125a/9V mol/L

Ⅱ. 1)(1)碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn),生成CO2可滅火,泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式為3HCO3-+Al3+3CO2+Al(OH)3↓;

2)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

3CN-S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3可生成紅色溶液,該離子為SCN-;另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,該氣體為二氧化硫,生成的另一種離子為SO32-,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

4)反應(yīng)中Cr2O72-Cr3+,Cr元素由+6價降低為+3價,共降低6價,NO2-NO3-,N元素由平均化合價+3價升高為+5價,共升高2價,化合價最小公倍數(shù)為6,Cr2O72-的系數(shù)為1,NO2-的系數(shù)為3,再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù),配平后的方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O;

5Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)后呈中性,說明生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH===Al(OH)3

C.d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH===AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗,其裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是 ______,實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________。

(3)實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH 是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

(1)你認(rèn)為該反應(yīng)為_____(填放熱或吸熱)反應(yīng).

(2)恒容容器中,對于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是_____。

a.升高溫度 b.充入 He c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

Ⅱ. CH3OH 也是一種重要的燃料,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CH3OH(g)3O2(g) =2 CO2(g)4H2O(g)。

(3)某溫度下,將 4mol CH3OH 6 mol O2 充入 2 L 的密閉容器中經(jīng)過 4 min 反應(yīng)達(dá)到平衡,測得 c(O2)1.5mol·L1,4 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 υ(H2O)_____。

(4)CH3OH 燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是_____(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗 6.4 g CH3OH 轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子

(5) CH3OH、空氣(氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極構(gòu)成燃料電池,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請根據(jù)提示回答下列相關(guān)問題:

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為____,碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(2)NH4Cl中陽離子的空間構(gòu)型為______,與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________。

(3)NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣,向CuSO4溶液中通入氨氣至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為_______(配位鍵用表示)。

(4)GaAsGaN均為原子晶體,GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°GaAs熔點低于GaN的原因為_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3GaAs的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/molMAsg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+ = AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2

D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Cl、NS等非金屬元素化合物的說法正確的是( )

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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