【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸溶膠、CuSO4溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、漂白液均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )
A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.酸堿中和反應(yīng)
B.CH4在O2中燃燒
C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)
D.CaO溶于水生成Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則 中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 .
(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4) |
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一團(tuán)棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上,將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^氧化鈉上,棉花很快燃燒起來,實(shí)驗(yàn)分析可知,下列表達(dá)不正確的是( )
A. 反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱
C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________。
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。
實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行,陰極附近pH升高。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”), 理由是______________。
(2)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O
D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種元素,A在地殼中含量最高的元素,B是金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C在第三周期第一電離能最小;D在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 四種元素A、B、C、D分別為:O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為:CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為:A<C
D. 元素B、C的第一電離能:B>C
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