【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的物質是

A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

【答案】C

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。

A. MgO中只有離子鍵，A錯誤；

B. Na2S中只有離子鍵，B錯誤；

C. NaOH中鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧之間含有共價鍵，C正確；

D. CO2中只有共價鍵，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NA

C. 標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NA

D. 15g甲基含有的電子數(shù)是9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 合成氯化氫時，通入過量的Cl2使H2完全燃燒

B. 合成氯化氫時，通入過量的H2使Cl2完全燃燒

C. 合成氯化氫時，按Cl2和H2體積比1∶1通入

D. 合成氯化氫時，Cl2和H2按任意比通入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：

已知：

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：

i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的核電荷數(shù)，能形成AB2型離子化合物的是

A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，所含分子數(shù)最多的是

A. 22.4L O2(標準狀況) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

C. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ ）

A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率

B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率

C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率

D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產物

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