Question

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，B與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)易與B發(fā)生化學反應的酸是________，(填化學名稱)該化學反應的重要應用是__________________。

(2)將B與純堿混合，高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成氧化物C；

①寫出生成D和C的化學反應方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝    B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝     D．鐵坩堝

③將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應的化學方程式是：

________________________________________________________________________。

(3)B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學反應。100 g B與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

(4)A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學反應。相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為    。

 

Answer 1

【答案】

(1)氫氟酸　用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑

(2)①SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑　②ABC

③Na₂SiO₃＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

(3)50%　(4)4∶3

【解析】

試題分析：由題中的已知條件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶體，D是硅酸鈉。

在(1)中，用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑和不能使用玻璃容器盛裝氫氟酸，都屬于SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O的重要應用。在(2)中SiO₂與Na₂CO₃反應生成的Na₂SiO₃與CO₂的物質(zhì)的量之比是1∶1。過量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中生成的物質(zhì)是NaHCO₃而不是Na₂CO₃；在高溫下，酸性氧化物與兩性氧化物也能發(fā)生化合反應。在(3)中，首先要仿照Na₂CO₃與SiO₂的化學反應確定CaCO₃與SiO₂的化學反應，然后要找出CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑和CaCO₃CaO＋CO₂↑兩個化學反應中n(CaCO₃)與n(CO₂)的關系——n(CaCO₃)＝n(CO₂)。在(4)中，反應方程式為Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑和2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。

考點：考查硅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷以及常見化學用語的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。