【題目】H、N、OS、NiAs為元素周期表中14周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號(hào)是___________,電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。

(2)CH3NO2CN的原子軌道雜化方式分別為___________、___________

(3)SO32其空間構(gòu)型為___________。寫(xiě)出一種與該酸根等電子體的微粒___________。

(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外,另一個(gè)重要原因是___________。

(5)NiAs形成的一種化合物,其晶體如圖所示,屬六方晶系。

①該晶體的化學(xué)式為___________As原子的配位數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù)a=360.2pmc=500.9pm,此晶體的密度為___________g·cm3。(寫(xiě)出計(jì)算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】N sp3 sp2 三角錐形 AsO33-、ClO3- 、PCl3 NH3分子與水分子間形成氫鍵 NiAs 6

【解析】

(1)因?yàn)?/span>N的價(jià)電子排布式為2s22p3,處于半充滿狀態(tài),第一電離能最大的是N;O原子電負(fù)性最大;

(2)分析C、N成鍵情況,結(jié)合VSEPR模型判斷;

(3)結(jié)合VSEPR模型判斷;結(jié)合等電子體解答;

(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵,增大氨的溶解性。

(5)①根據(jù)均攤法求解;②根據(jù)ρ=m/V計(jì)算。

(1)H、NOSNiAs中,因?yàn)?/span>N的價(jià)電子排布式為2s22p3,處于半充滿狀態(tài),第一電離能最大的是N;O原子電負(fù)性最大,其價(jià)電子軌道表示式為。

(2)CH3NO2中C原子最外層的4個(gè)電子全部參與成鍵,VSEPR模型為正四面體,所以采取sp3雜化;N原子最外層的5個(gè)電子,形成3個(gè)σ鍵,還有1個(gè)π鍵,VSEPR模型為平面三角形,所以采取sp2雜化。CN的原子軌道雜化方式分別為sp3 sp2。

(3)SO32中S上的孤電子對(duì)數(shù)為(6+2-2×3)/2=1,σ鍵數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4,采用sp3雜化,其空間構(gòu)型為三角錐形。與SO32原子數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的粒子可能為:AsO33-ClO3- 、PCl3等之一

(4)NH3極易溶于水其原因,除二者都為極性分子外,另一個(gè)重要原因是NH3分子與水分子間形成氫鍵。

(5)NiAs形成的一種化合物,其晶體如圖所示,屬六方晶系。

①Ni:8×1/8+4×1/4=2,As:2,化學(xué)式為NiAs;As原子的配位數(shù)為6;

②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm,c=500.9pm,V= ,此晶體的密度為ρ=m/V=g·cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:

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5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NOCO發(fā)生反應(yīng):

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【題目】下列過(guò)程需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

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(1)圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是________________ (填序號(hào))。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

II.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm;

E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))___________________.

(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________

(3)若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL,則c(HCl)=______。

(4)下列操作中,可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管中液面刻度,其它操作均正確

C. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

①v(NH3)=2v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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A.海水中提取鎂B.制取粗硅C.硫酸工業(yè)D.氯堿工業(yè)

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

B.純凈物一定只含有一種元素

C.混合物肯定由兩種或兩種以上元素組成

D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

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