Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選A。