【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:

該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。

該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

用單線橋法標(biāo)出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3NO,請(qǐng)完成下列各題:

該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是

該反應(yīng)中1mol氧化劑 (填得到失去 mol電子。

當(dāng)有0.1molHNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。

請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:

______+______=______+______+______+

【答案】(1)Cl2;N22:3線橋略

(2)HNO3;FeSO4得到;32.24

4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O

【解析】

試題分析:(1)在氧化還原反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氮元素化合價(jià)升高,被氧化,NH3作還原劑,N2是氧化產(chǎn)物;氯元素化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑,NH4Cl是還原產(chǎn)物;故該反應(yīng)的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3若有8mol NH3參與反應(yīng),則2mol NH3被氧化,3mol Cl2被還原,因此該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:3;氮元素失去6mole-,氯元素得到6mol e-,故單線橋從氮元素出發(fā),到氯元素終止,據(jù)此利用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;(2)由于反應(yīng)中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3NO,因此氮元素化合價(jià)降低,被還原,HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物;因此鐵元素一定是化合價(jià)升高,被氧化,FeSO4是還原劑,F(xiàn)e(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物;故該反應(yīng)的氧化劑是HNO3,還原劑是FeSO4;1mol氧化劑得到3mole-當(dāng)有0.1molHNO3被還原,根據(jù)原子守恒可知,生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為根據(jù)得失電子守恒,并結(jié)合原子守恒,可以配平化學(xué)方程式:4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們?nèi)粘I钪杏?/span>加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶含氟牙膏。這里的、、、指的是

A. 元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()

A. H2SO4 B. 氫氧化鈉溶液

C. 氯化鐵溶液 D. 氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知還原性SO32->I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判正確的是

A.肯定不含I- B.肯定含有Na+

C.肯定不含SO42-[來(lái):肯定含有SO32- D.不能肯定是否含有SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是(
A.酒精和碘
B.苯和水
C.乙酸和水
D.溴和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,則:溫度計(jì)應(yīng)該是 ,讀數(shù)是_______℃;量筒應(yīng)該是 ,讀數(shù)為 mL;滴定管應(yīng)該是 ,讀數(shù)為 mL 。

2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是 。

讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。

滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失

中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗。

用天平稱(chēng)量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、BC、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素;B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍; DL能層有兩對(duì)成對(duì)電子;E的核外有三個(gè)能層,且都外于全滿(mǎn)狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。

2BC、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________(填元素符號(hào))。AC、D三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。

3E(CA3)離子的顏色是___________;含有化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________;離子中C原子雜化軌道類(lèi)型是__________________。

4D、E能形成兩種晶體,其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中,E的配位數(shù)為_________;在一定條件下,甲和C2A4反應(yīng)生成乙,同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

5)若甲的密度為ρ g/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則甲晶胞的邊長(zhǎng)可表示為_________cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是

A. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 反應(yīng)溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

C. 粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 利用陽(yáng)極泥可回收Z(yǔ)n、Ag、Pt、Au等金屬

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):Cs+2H2gCH4g。在VL的容器中投入amol碳足量,同時(shí)通入2amol H2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在4MPa、1200K時(shí),圖中X點(diǎn)vH2>vH2

C.Y點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為50%

D.工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案