(12分)某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO2。
⑴寫出CaCO3的溶解平衡平衡表達(dá)式:                           。
⑵當(dāng)大氣中CO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是               （用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(NaOH)mol/L
V(NaOH)mL
V(強(qiáng)酸)mL
1
0．1154
25．72
25．09
2
0．1154
26．70
25．00
3
0．1154
26．79
25．09
4
0．1154
26．71
25．00
則該溶液中的c(H+)=         mol/L。
（12分）
（1）CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）Al(OH)3，在弱酸性條件下氧化鋁溶解為鋁離子，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁沉積在魚鰓表面形成粘膜。
（5）0．1232   本題每空2分

試題分析：（1）少量CaCO3固體溶解得到Ca2+和CO32?，所以表達(dá)式為：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）多元弱酸和其正鹽反應(yīng)生成酸式鹽，所以當(dāng)大氣中CO2含量升高時(shí)，CO2、H2O與CaCO3發(fā)生反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2，H2SO3的K2小于H2CO3的K1，所以SO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和CaSO3，化學(xué)方程式為：2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）花崗巖的成分含有Al2O3，當(dāng)湖水的pH降低到5．0時(shí)，為弱酸性，Al2O3與H+反應(yīng)生成Al3+，Al3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的氫氧化鋁沉積在魚鰓表面形成粘膜，所以魚鰓表面形成粘膜的成分為Al(OH)3。
（5）第一組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)相差較大，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了操作錯(cuò)誤，應(yīng)舍去，由2、3．4求出H+濃度的平均值，為0．1232mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．無(wú)論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：______．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：______．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=______，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(    )
A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。
查閱資料　①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)　某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：            _____。
（2）E裝置的作用是           。如果拆去B裝置，可能的后果是                 。
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝   (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            ；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是       。
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是       (填序號(hào)).
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃       （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：

已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點(diǎn)為—51.5℃，沸點(diǎn)為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是                 。
（2）步驟③控制的溫度范圍          。
（3）寫出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式             。
（6）請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過(guò)程                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是   
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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