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元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結構示意圖為              

(2)某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)                                。

(3)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是            ,其分子是(填“極性”或“非極性”)       分子;A分別與D、E、R形成的分子中,分子間存在氫鍵的是(填分子式)           。A與D形成分子的空間結構可能是(填序號)          。

                      a            b             c           d

圖1

(4)從所給元素中組成合適的反應物,用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱:

                                      。

(5)第三周期主族元素單質熔點高低的順序如圖2所示,“1”所代表物質的化學式是         ,“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是             。

圖2

(1) Na  

  

(2) S2―  >Cl

(3)極性共價鍵, 非極性分子          NH3       c  d

(4)H2S + Cl2== 2 HCl + S↓

(5)Cl2 , 原子晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素.請用所給元素回答下列問題.
A
M B D
G H Q R
E
(1)Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
,E元素原子結構示意圖為

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
,其MD2分子的結構式:
O=C=O
O=C=O

(4)用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
;元素G、H的金屬性強弱:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素.請依據(jù)這9種元素回答下列問題.

(1)表中T的元素符號為
Fe
Fe
,金屬性最強的元素是
K
K
(填元素符號).
(2)元素的非金屬性:M
R(填“>”或“<”).
(3)R的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為
,該物質含有的化學鍵的類型是
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+
(填離子符號).
(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結構示意圖為

(7)A與D形成分子的空間結構可能是(填序號)
cd
cd

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ,E元素原子結構示意圖為_____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ,其MD2分子的結構式:                  。

(4) 用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:

                        ;元素G、H的金屬性強弱:                    

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,元素周期律反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。

(1)元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn,該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子,該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子,其空間結構可能是(填序號)                

(2)下列變化規(guī)律中正確的是       

         A.金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高

B.C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強

       C.H+、Li+、H-的半徑由大到小

       D.H3PO4、HClO4H2SO4的酸性由弱到強

(3)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如下表所示,其中A的電子式為        ,E的化學式為       。

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點/℃

1317

100

19.5

33

164

 

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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省高一第二學期期末復習化學試卷1 題型:填空題

(10分)元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置         ,E元素原子結構示意圖為_____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                  ,其MD2分子的結構式:                   。

(4) 用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:

                         ;元素G、H的金屬性強弱:                    

 

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