【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是

A. 酸堿中和反應(yīng) B. 濃硫酸的稀釋

C. 水的分解 D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成

【答案】C

【解析】

A. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C. 水的分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成是放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

正確答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長(zhǎng)等功能。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

已知：

下列有關(guān)姜黃素的說(shuō)法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

B. 1個(gè)姜黃素分子一定有15個(gè)原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳（Ni）、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。

（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_____________。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類(lèi)型是_________________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線(xiàn)段的斜率)

A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5molH2S中，約含有________________個(gè)氫原子，共有_________mol原子，其質(zhì)量為____________克,在標(biāo)況下體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：

陽(yáng)離子

K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

陰離子

SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B________，D________。

（2）寫(xiě)出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.硅元素廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C.常溫下硅很穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維

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