下列敘述不正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 
B．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 
C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性 
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解 

C

解析試題分析：純銀器表面不能構(gòu)成原電池，因?yàn)闊o活潑性不同的兩個(gè)電極，因此只可能在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕而慢慢變暗，故A選項(xiàng)正確；氫氧燃料電池屬于化學(xué)電源，應(yīng)用原電池原理，因此能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B選項(xiàng)正確；酸性高錳酸鉀是有顏色的無機(jī)物，具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫使其紫紅色褪色，只能證明二氧化硫的還原性，使有顏色的有機(jī)物褪色，發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，才能證明二氧化硫的漂白性，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；塑料是合成高分子材料，難以降解，導(dǎo)致白色污染，故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查STSE，涉及純銀腐蝕的原理、能量轉(zhuǎn)化的常見形式、二氧化硫的漂白性和還原性、塑料袋的危害等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（  ）

A．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．在農(nóng)村推廣使用沼氣
D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是

燃料
沸點(diǎn)（℃）
燃燒熱（kJ/mol）
相對(duì)分子質(zhì)量
液態(tài)密度（g/cm3）
氫
-252.6
238.40
2.02
0.07
氨
-33.50
317.10
17.03
0.61
 
①以氨和氫為燃料時(shí)，可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多
A．①③    B．②③    C．①④    D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵和稀硫酸在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列敘述中不正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系可以用下圖表示
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22．4L氣體時(shí)，有56g鐵溶解
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動(dòng)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q和Q，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Q<Q
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：  

化學(xué)鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向    極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為       ；X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。

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