某化學(xué)實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
（1）該實驗應(yīng)選用          作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是               。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為   mL。
 
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
（5）在滴定過程中，當(dāng)c(CH3COOˉ)>c(Na+)時，則混合溶液呈____（填序號）。
A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=                                         。

（10分）
（1）酚酞溶液（1分）  酸式滴定管（1分）
（2）25.40 （1分，答25.4不給分）
（3）BC（2分）（填寫“B”或“C”給1分，填寫“BC”給2分，其余均為0分）
（4）CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+（2分）
（5）A（1分）
（6） 

解析試題分析：（1）醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，因此選擇變色△pH在堿性區(qū)間的酚酞作指示劑；醋酸溶液用酸式滴定管量取；（2）A、B、C分別為25.00mL、25.50mL、26.00mL，則液面讀數(shù)為25.40mL；（3）A、滴定管的0刻度在上，滴定后俯視讀數(shù)導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏低，錯誤；B、滴定前尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏高，正確；C、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，殘留蒸餾水能稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗NaOH溶液的體積偏高，正確；D、未充分振蕩，消耗NaOH溶液的體積偏小，錯誤；（4）醋酸和水都是部分電離的弱電解質(zhì)，則CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+；（5）由電荷守恒原理可知，c(H+)>c(OH—)，則溶液顯酸性；（6）先舍去第一次實驗數(shù)據(jù)，再求消耗NaOH溶液的平均體積，然后由c?V可知，n(NaOH)=cmol/L×；由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，n(CH3COOH)=n(NaOH)=cmol/L×；由n/V可知，則c(CH3COOH)=。
考點：考查酸堿中和滴定實驗、物質(zhì)的量濃度的計算等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________；
②寫出陽極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)
≥          mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ，滴定終點的現(xiàn)象是          。
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L

滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標(biāo)志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)
NaOH溶液體積（mL）
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
 
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
下列藥品：

A．NaOH固體 B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 C．未知濃度鹽酸 D．蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是                        （填編號）。
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是               。
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是                            。
（4）進(jìn)行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的     （填編號）。
甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管  丙．25 mL量筒  �。F形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_____________
③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。_______
④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號）。

A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示
。
對圖中a點的說法正確的是     （填序號）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點代表的溶液中均達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．甲池是原電池、乙池是電解池
B．通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O
C．反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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同步練習(xí)冊答案