Question

（2011?雙流縣模擬）I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學(xué)課外活動小組測定其中鐵元素含量的實驗步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，

不正確

，如不正確，說明原因（正確可不填寫）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質(zhì)量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來的操作

再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止

，后通過計算可得出結(jié)果．
（4）有同學(xué)認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化學(xué)方程式表示）
II．某化學(xué)興趣小組在做實驗時，將AgNO₃溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I^-[AgI₂]^-
（1）甲同學(xué)設(shè)計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，請你協(xié)助他完成實驗．
實驗l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到無沉淀生成．
實驗2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再

繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解

．
（2）乙同學(xué)在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀．請解釋出現(xiàn)沉淀的原因

加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I^-?[AgI₂]^-逆向移動

．
（3）丙同學(xué)在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數(shù)據(jù)，分析認為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是

AgI、AgCl的溶解度

．
同學(xué)們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應(yīng)的離子方程式

AgCl+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

．

Answer 1

分析：I．（1）配制250.00mL溶液須使用容量瓶；
（2）加入稀硫酸引入硫酸根離子，加入氯水引入氯離子，加入氨水引入氨根離子和氫氧根離子；
（3）托盤天平的精確度為0.1克，固體恒重為前后稱量質(zhì)量相差不超過0.1克為止；
（4）氫氧化亞鐵在空氣中易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵；
II．（1）實驗?zāi)康奶骄奎S色沉淀生成，振蕩后迅速消失，可根據(jù)AgI+I^-?[AgI₂]^-解答；
（2）硝酸具有強氧化性，能將碘離子氧化成單質(zhì)碘，使碘離子的濃度降低；
（3）比較AgI、AgCl的溶解度大小可知哪一種物質(zhì)更難溶；AgCl沉淀能溶于濃氨水是形成了絡(luò)合物；

解答：解：I．（1）容量瓶是專門配制精確一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，本實驗中須250.00mL溶液，精確到0.01mL，所以必須用250mL容量瓶，圖中是200mL容量瓶錯誤，
故答案為：不正確；容量瓶應(yīng)該是250mL；
（2）根據(jù)測定其中鐵元素含量的實驗步驟知，加入稀硫酸引入硫酸根離子，加入氯水引入氯離子，加入氨水引入氨根離子和氫氧根離子，灼燒紅棕色的固體，目的是得到三氧化二鐵，否則灼燒前的固體中混有硫酸鐵等雜質(zhì)，須除去這些雜質(zhì)，
故答案為：NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、；
（3）將沉淀物灼燒的目的是得到恒重的三氧化二鐵固體，如果不恒重，說明固體中含有結(jié)晶水影響鐵的含量的測定，所以固體須恒重，因?qū)嶒炇覝y固體用的是托盤天平，托盤天平的精確度為0.1克，所以將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質(zhì)量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來的操作是再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止，
故答案為：再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止；
（4）氫氧化亞鐵中+2價的鐵具有還原性，空氣中的氧氣具有還原性，氫氧化亞鐵在空氣中很快被氧氣氧化，發(fā)生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，只有氫氧化鐵，效果與加入氯水后最終的效果相同，
答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
II．（1）甲同學(xué)設(shè)計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，AgNO₃溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失，實驗操作中已經(jīng)得到了黃色沉淀，根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)AgI+I^-?[AgI₂]^-，知再繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解，
故答案為：繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解；
（2）乙同學(xué)在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，硝酸具有強氧化性，能將碘離子氧化成單質(zhì)碘，使碘離子的濃度降低，對于AgI+I^-?[AgI₂]^-，反應(yīng)物濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以出現(xiàn)碘化銀黃色沉淀，
故答案為：加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I^-?[AgI₂]^-逆向移動；
（3）丙同學(xué)在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色，可通過查閱它們的溶解度比較大小，溶解度小的易形成沉淀，所以所查閱的數(shù)據(jù)是AgI、AgCl的溶解度；AgCl沉淀能溶于濃氨水．形成了絡(luò)合物[Ag（NH₃）₂]⁺，
故答案為：AgI、AgCl的溶解度；AgCl+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

點評：本題是實驗探究題，解答須根據(jù)化學(xué)實驗的反應(yīng)原理，結(jié)合題干中的信息分析解答，題目難度中等．