【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O

【答案】B
【解析】解：A．Na2O→NaOH，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Fe→FeCl2 ， Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．CuO→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．H2O2→H2O，O元素的化合價(jià)降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化劑又是還原劑，所以不需要氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子而被還原，如題中物質(zhì)被氧化，則所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：

T（K）

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）【注】

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。

【題型】填空題
【結(jié)束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=________， 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于

A. CO2是非極性分子 B. C=O鍵的鍵能很小

C. CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D. CO2分子間的作用力較弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.Cu絲B.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組通過查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，請你根據(jù)題意回答下列問題。

（1）寫出第②步的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）第③步加入的化學(xué)試劑為___________（填名稱）。

（3）操作a的名稱是_________，進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

（4）①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是_____________。

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同步練習(xí)冊答案