原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是 。

(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),

電極反應(yīng)式為: ;溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為:

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。

已知: + H2O

回答以下問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ;從A到B引入的官能團(tuán)名稱是

(2)反應(yīng)②的條件是

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。

(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。

a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

d.存在順反異構(gòu)

(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= .其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?u> 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②增大B的濃度,v(正)>v(逆)

③壓強(qiáng)增大一倍(壓縮體積),平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變

④升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(逆)增大、v(正)減小

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①② B.② C.③④ D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )

①常溫下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1

A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同周期的A、B、D三種元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3DO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>DH3 B.原子半徑A>B>D

C.非金屬性A>B>D D.陰離子還原性B2->A-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

I、環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列七步有關(guān)反應(yīng)(其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去)中,其中有兩步屬于取代反應(yīng),兩步屬于消去反應(yīng),三步屬于加成反應(yīng),試回答:

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A: C:

(2)寫出①、④的化學(xué)方程式:

①: ;

④: 。

II、在有機(jī)物分子中,不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為:,其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰,其強(qiáng)度之比為3∶1。

(1)下列有機(jī)物分子中,在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰(信號(hào))的是_______(多項(xiàng)選擇)。

A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的PMR譜上只有1個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol-1

反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)=Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4= kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H﹤0

若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c.2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變

若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 (寫出兩條)

(3)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣,如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行,10min時(shí),測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol,則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為 。

② 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的循環(huán)可得到H2SO4。循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,不能說明SO2是酸性氧化物的是

A.SO2+H2O?H2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案