Question

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

Answer 1

AD

解析:

本題主要考查了溶液的pH和離子濃度的有關(guān)知識(shí)。常溫下，Kw=1×10^-14，結(jié)合溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^－8,則0.1 mol/L HA溶液中c(H⁺)=1×10^-3 mol/L，故HA為一元弱酸，由水電離出c(H⁺)等于溶液中c(OH^-)=1×10^-11 mol/L， A正確；B選項(xiàng)中HA為弱酸，等體積同pH值的溶液混合時(shí)，則HA過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，正確順序?yàn)閏(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)；C選項(xiàng)中混合后溶液呈酸性，溶液中c(H⁺)> c(OH^-)，由溶液中電荷守恒可得：正確順序?yàn)閏(A^-)> c(Na⁺)>c(HA)>  c(H⁺)> c(OH^-)；D選項(xiàng)中中反應(yīng)后溶液為HA、NaA混合溶液，根據(jù)物料守恒，D對(duì)。