【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:

回答下列問題:

(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

2)寫出氯化池中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

4復(fù)分解池反應(yīng)中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

5)實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________________。(不考慮Cl2的揮發(fā))

6甲同學(xué)為測定制取的KClO3樣品中的含量,稱取樣品a g,準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00 mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,可被Fe2+還原為Cl。)

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率(答案合理,即可給分)

(2)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O 51

(3)玻璃棒

(4)Ca2++CaCO3

(5)KClO Cl、ClO

(6)(或

【解析】CaCO3煅燒生成CaO和CO2,CaO與水生成Ca(OH)2,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)生成CaCl2與Ca(ClO3)2,再在復(fù)分解池加入K2CO3,有CaCO3沉淀生成,同時有KCl和KClO3生成。過濾除掉沉淀,再經(jīng)過系列操作得到純凈的KClO3晶體。

(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率。

(2)在氯化池中,Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑都是Cl2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Ca(ClO3)2,還原產(chǎn)物是CaCl2。

(3)操作a為過濾,過濾所需儀器和用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(含鐵圈)、濾紙。

(4)復(fù)分解池反應(yīng)中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Ca(ClO3)2+K2CO3CaCO3↓+2KClO3,CaCl2+K2CO3CaCO3↓+2KCl,離子方程式為Ca2++CaCO3↓。

(5)在9 的KOH溶液中通入少量Cl2時,主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O;此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO;在加熱時,繼續(xù)通入適量Cl2,主要發(fā)生的化學(xué)方程式為:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,3KClO2KCl+KClO3,KClO的量不斷減小,而KCl的量不斷增大,KClO3的量也不斷增大但小于KCl。

(6)根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子守恒得出關(guān)系式:~6Fe2+。根據(jù)K2Cr2O7與過量的Fe2+反應(yīng)消耗的量,確定與反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定的物質(zhì)的量,推出KClO3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

練習(xí)冊系列答案
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【題目】現(xiàn)在,我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初,專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品,海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法,下列屬于綠色食品的是(

A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽

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步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

KMnO4溶液的濃度(mol·L-1

KMnO4溶液滴入的體積(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

請回答下列問題:

(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)

(2)該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號)

酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 

E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶

(3)加入鋅粉的目的是______________________

(4)步驟3滴定時是否選擇指示劑_________(是或否);說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實(shí)驗(yàn)測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x________。

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A.提供能量B.做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物C.做溶劑D.調(diào)節(jié)體溫

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A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性

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(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是_______________________________。

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L[注:此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L,Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。

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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng),是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程正確的有( )

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】將一定量的SO2通入碘水中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

操作

現(xiàn)象或結(jié)果

A

取混合溶液加入淀粉溶液

溶液變藍(lán)

B

取混合溶液加入BaCl2溶液

有白色沉淀

C

測通入前后溶液的pH

pH減小

D

取混合溶液加入AgNO3溶液

有黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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A. 錐形瓶 B. 試管 C. 燒杯 D. 量筒

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