【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O
C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑
【答案】B
【解析】A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,為復(fù)分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.CuO+H2 Cu+H2O,Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;C.NH3+HCl═NH4Cl,元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:
(a)氫硫酸_____________________________________________.
(b)碳酸氫鈉 ____________________________
(c)硫酸氫鈉 ___________________________
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式:
(a)硫酸鋁__________ (b)次氯酸鈉 ______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡(jiǎn)單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長(zhǎng)為a cm,則在每個(gè)CO2 周?chē)?/span>最近且等距離的CO2有8個(gè)
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH<7的降雨是酸雨
B. 氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C. SO2與水反應(yīng)生成硫酸
D. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫(xiě)單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:________________________、_________________________。
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。
②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置,可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱(chēng)為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開(kāi)啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。
……
(1)寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)_______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7,請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。
(3)寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過(guò)濾,“趁熱”的原因是______;操作②是______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
(6)Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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