【題目】下面提到的情況中，與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

【答案】D

【解析】

試題分析：①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；故①有關(guān)；②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；故②有關(guān)；③鹽酸抑制氯化鋁的水解；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；故③有關(guān)；④銨根離子和鋅離子水解顯酸性，和鐵銹反應(yīng)，可以除去鐵銹，故④有關(guān)；⑤碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)；故⑤有關(guān)；⑥碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，可以滅火；故⑥有關(guān)；⑦銨根離子、鋁離子水解顯酸性，鎂和氫離子反應(yīng)促進(jìn)水解進(jìn)行生成氫氣；故⑦有關(guān)；⑧銨根離子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，揮發(fā)降低肥效；故⑧有關(guān)；⑨AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出氫氧化鋁和鹽酸，而鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時(shí)鹽酸揮發(fā)從而氯化鋁的水解被促進(jìn)，能徹底水解生成氫氧化鋁，故⑨有關(guān)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（ ）

A．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 糖類、油脂都屬于高分子化合物 B. 淀粉水解產(chǎn)物一定是葡萄糖

C. 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α—氨基酸 D. 纖維、橡膠只能來(lái)源于工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，

KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見(jiàn)到的那樣生機(jī)勃勃，充滿活力．如圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）大氣中的氮以_____（填化學(xué)式）形式存在。圖中共表示了_______種固氮的途徑。

（2）由圖可知，動(dòng)植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的氣體，其電子式為___________。土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下：K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH

（3）上述反應(yīng)中涉及1~18號(hào)元素的原子半徑從大到小的順序是_________________。屬于共價(jià)化合物的反應(yīng)物（或生成物）的結(jié)構(gòu)式是_____________。

（4）配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。上述反應(yīng)的氧化劑是_________________，被氧化的元素是____________________。

（5）上述過(guò)程的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明：_______________________。

（6）工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下圖，通過(guò)循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_____________

a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過(guò)理論研究預(yù)測(cè)，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預(yù)測(cè)被德國(guó)化學(xué)家合成證實(shí)。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 有關(guān)它的說(shuō)法正確的是

A. [18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B. [18]- 輪烯的分子式為：C18H12

C. 1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴

D. [18]- 輪烯與乙烯互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017山西模擬】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是( )

A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-

B. Na+、OH-、K+、Cl-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

D. K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法不正確的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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