18．下列說法中正確的是（　　）
A．物質的量就是物質的質量
B．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C．物質的量是量度物質所含微粒多少的一個物理量
D．1mol任何物質都含有6.02×1023個微粒

分析 A、物質的量≠物質的質量；
B、摩爾是物質的量的單位；
C、物質的量是用于衡量微粒的集合體的一個物理量；
D、將NA個微粒看做一個整體，為1mol．

解答 解：A、物質的量≠物質的質量，是一個專門的物理量，故A錯誤；
B、摩爾是物質的量的單位，而物質的量是七個基本物理量之一，故摩爾是七個基本物理量的單位之一，故B錯誤；
C、物質的量是用于衡量微粒的集合體的一個物理量，只能用于衡量微觀粒子，不能用于衡量宏觀物質，故C正確；
D、將NA個微粒看做一個整體，為1mol，故1mol任何物質均含有NA個微粒，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了物質的量的單位和摩爾的含義，難度不大，應注意的是1mol任何物質均含有NA個微粒，而不是NA個原子或離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．銅D．硒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．
（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合價：Z＞W(wǎng)＞X
C．氫化物溶液的pH：W＞X
D．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，只有共價鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有下列物質：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩CuSO4•5H2O晶體．請用序號填空：
（1）可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質的是⑤⑧．
（4）是電解質，但在上述條件下不能導電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．物質在反應中失去電子數(shù)越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用鋅和足量的鹽酸反應，如果反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移．試計算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）參加反應的鹽酸的物質的量．
（3）溶液增加質量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用，為從某工業(yè)廢料中回收鈷，設計了如下流程（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質是NaAlO2．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3反應的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，則該有毒氣體是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）從反應后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀，讓水自行留下，重復2～3次．

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