Question

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

Answer 1

【答案】 否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4和BaCO3的混合物 A

【解析】（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，與AgNO3溶液反應有沉淀產生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-，則原溶液中不一定含有Cl-；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，發(fā)生反應為NH4++OH-NH3↑+H2O，原溶液中一定含有NH4+，并且物質的量為0.08mol，濃度為：0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；（3）不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質的量為：4.66g÷233g/mol=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質量為12.54g-4.66g=7.88g，碳酸鋇的物質的量為：7.88g÷197g/mol=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒有與CO32-、SO42-反應的Mg2+、Ba2+；再根據電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，正電荷總物質的量小于負電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.04mol，不能確定是否存在氯離子；（4）根據以上分析可知，原溶液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol，答案選A。