下列說法正確的是

A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵

D

解析試題分析：A、第三周期金屬元素的陽離子逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑均小于陰離子半徑，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性也越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，B不正確；C、短周期元素形成離子后，最外層不一定都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如H＋，C不正確；D、含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中不可能含有離子鍵，D正確，答案選D。
考點：考查微粒半徑、氫化物穩(wěn)定性比較；核外電子排布以及化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
B．元素X與氫形成的電子比為1：1的化合物有很多種 
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T 
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) 
C．單質(zhì)氧化性：W＞X 
D．離子半徑： W＞X＞Z＞T 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1。下列說法不正確的是

A．三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4
C．3種元素的氣態(tài)氧化物中．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強
D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Z2-比X－多8個電子，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：rw>rz>ry>rx
B．元素Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
D．化合物Y2X4能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是

A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C．C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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