【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的_________。

A．用石斧解剖 B．早期的農(nóng)業(yè)耕作

C．簡單機械織布 D．祥云火炬燃燒

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的化學(xué)方程式_________；

有水參加的反應(yīng)：C＋H2O(g) CO＋H2，符合圖中反應(yīng)類型______(填標號)。

【答案】D HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) IV

【解析】

（1）A、B、C項均未發(fā)生化學(xué)變化；D項為燃料燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。

（2）因為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，都是部分屬于氧化還原反應(yīng)，部分屬于非氧化還原反應(yīng)，若I為化合反應(yīng)，則II為分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，所以III為復(fù)分解反應(yīng)。有水生成的復(fù)分解反應(yīng)可以為酸堿中和反應(yīng)如NaOH+HCl=NaCl+H2O等，也可以是其他生成水的復(fù)分解反應(yīng)，如實驗室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等。置換反應(yīng)一定有化合價變化，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，所以IV為置換反應(yīng)，C＋H2O(g) CO＋H2為置換反應(yīng)，符合IV。故答案為： HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) ， IV。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分數(shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率

A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大

C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)

②此條件下達到平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。

(3)工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃，101 kPa

22.4

O2

0 ℃，101 kPa

22.4

CO

0 ℃，101 kPa

22.4

H2

0 ℃，202 kPa

11.2

CO2

0 ℃，202 kPa

11.2

N2

273 ℃，202 kPa

22.4

NH3

273 ℃，202 kPa

22.4

（1）從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應(yīng)用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

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