【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解過程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
【答案】C
【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,則m(Cu)=6.4g,n(Cu)==0.1mol,故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故Y為陰極,與陰極相連的為負(fù)極,即b為負(fù)極,在電解池中陰離子移向陽(yáng)極。A.Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故Y為陰極,與陰極相連的為負(fù)極,即b為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4,負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量,Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,n(Cu)==0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n(SO42-)=0.1mol,則負(fù)極增加的質(zhì)量m(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g,故B錯(cuò)誤;C.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,n(Cu)==0.1mol,則n(e-)=0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol,同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè),其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g,且陽(yáng)極上有=0.05molO2,其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g,左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g,故C正確;D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)或過程屬于吸熱反應(yīng)的是
A.碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)
B.木炭在氧氣中燃燒
C.用生石灰和水作“即熱即食型”火鍋的熱源
D.用“暖寶貼”取暖
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【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)1mol咖啡酸與溴水反應(yīng)最多消耗_____________mol Br2;
(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu),列舉咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型(任舉三種):_________、________、________。
(3)蜂膠的分子式為Cl7Hl6O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為__________。
(4)己知醇A 含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng): 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是( )
A.它是飽和烴
B.它是非極性分子
C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是
A. 定容到刻度線時(shí)要使視線與凹液面的最低處水平相切
B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D. 定容時(shí)不小心加水過量,用膠頭滴管將水吸出即可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 的下列說法正確的是
A. CO2是還原劑,在該反應(yīng)中被氧化
B. Na2O2是氧化劑,在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 若有2 mol Na2O2參加反應(yīng),則有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關(guān)閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成,請(qǐng)從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號(hào))。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)儀器a的名稱____________。
(2)請(qǐng)寫出a中發(fā)生主要反應(yīng)的方程式____________。
(3)瓶b的作用有____________。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象____________。
(4)提純d中粗產(chǎn)品的方法是____________。
(5)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因____________。
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