【題目】滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是

A.a、cB.bdC.a、dD.b、c

【答案】B

【解析】

甲為原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,鐵易失電子作負(fù)極、碳作正極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;乙為電解池,鐵作陰極、碳作陽(yáng)極,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,據(jù)此分析解答。

甲為原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,鐵易失電子作負(fù)極、碳作正極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;乙為電解池,鐵作陰極、碳作陽(yáng)極,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,無(wú)色酚酞遇堿變紅色,所以甲中正極附近生成氫氧根離子、乙中陰極附近生成氫氧根離子,所以電極附近溶液變紅色的電極是bd,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑F的合成路線如圖所示:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)芳香族化合物A中官能團(tuán)的名稱為________________。

(2)CD的反應(yīng)類型是_______________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(3)FNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

a.屬于的二取代物

b.取代基處于對(duì)位且完全相同

c.含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為6211的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________(寫出一種)

(5)參照題干中合成路線,設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)K閉合時(shí),A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

B.當(dāng)K斷開(kāi)時(shí),B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生

C當(dāng)K閉合后,整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>;

D當(dāng)K閉合后,AB裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物Ⅰ是紅棕色固體,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________,氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×107

5.6×1011

1①常溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

常溫下,硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

2H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng),生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀,可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下,NaHS溶液顯______(選填酸性、中性堿性

②常溫下,向100 mL 0.1 mol·L1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

3脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源,該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后,再以石墨作電極電解該溶液可回收硫,寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)_______________;從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析,該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物,還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過(guò)程中, 增大

C.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烷在燃燒時(shí)放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0 kJmol-1

(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________;

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1molCO2molCO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________;

a.體系中的壓強(qiáng)不再變化 bv( H2) = v( CO ) c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 dCO2 的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定,容器中含 0.8 mol H2,則平衡常數(shù)K =______;

其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)K______(增大、減小不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體 ;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-,在電池內(nèi)部O2-______極移動(dòng)(負(fù)”);電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2NaCl的混合溶液,電解開(kāi)始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeSi形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe2+核外價(jià)電子排布式為________;在基態(tài)Si原子中,核外存在_____對(duì)自旋方向相反的電子。

(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金,可通過(guò)________方法區(qū)分晶體和非晶體。

(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料,二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____,依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價(jià)鍵類型是________。

(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz1,2,4-三氮唑)

①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______;已知分子中的大鍵可用 符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____

1,2,4-三氮唑的沸點(diǎn)為260 ℃,環(huán)戊二烯()的沸點(diǎn)為42.5 ℃,前者的沸點(diǎn)比后者大得多,其原因是_____

(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,1個(gè)砷化鎳晶胞中含________個(gè)As;若六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅數(shù)的值為NA,則砷化鎳的密度為____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為:

反應(yīng)ICO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1

反應(yīng)IICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2=+41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下,已知:

H2CH4的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ·mol1和-890.0kJ·mol1;

H2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJ·mol1。則△H1__________kJ·mol1。

(2)4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng),當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示;不同壓強(qiáng)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________

200550℃時(shí),CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________

③當(dāng)溫度一定時(shí),隨壓強(qiáng)升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是__________。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為:△S__________0(選填“>”或“<)。

②溫度一定時(shí),在2L密閉容器中按2投料進(jìn)行Bosch反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)p00.7倍,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp__________(用含p0的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻

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