精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較

A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

【答案】C

【解析】水是V字形結構，氧氣是直線型結構，根據相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，同分異構體數目超過7個的有（ ）
A.己烷
B.己烯
C.1，2﹣二溴丙烷
D.乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁4位同學利用如下圖的裝置進行實驗，確定乙醇的結構。

(1)同學甲得到一組實驗數據如表：

乙醇的物質的量/mol

氫氣的體積/L

0.10

1.12(標準狀況)

根據以上數據推斷乙醇的結構為______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________；

(2)同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現以排在量筒內水的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，乙同學認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎?______(填“正確”或“不正確”)。請說明理由__________________________________________________________________。

(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確。其中，正確的有_________________(填序號)。

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么還需要知道的數據是________。

(5)實驗后，4名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求，必須是____________。

II．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________________，在農業(yè)上可以用于________________。

（2）E的結構簡式為___________________；B、D分子與金屬鈉反應的化學方程式為____________________________、____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　�。�
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：______。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為________。

②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是_____________________。

(4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是___________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 由圖中數據可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案