物質A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀； A、B、C、D轉化關系如圖，

（1）試推斷：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列轉化的方程式：
A→B+C化學方程式
 

B+C+H2O→D離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，則A為SiO2；C是一種氣體，結合轉化關系可知，C為CO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3，然后結合物質的性質及化學用語來解答．
解答： 解：A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，則A為SiO2；C是一種氣體，結合轉化關系可知，C為CO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；CO2；H2SiO3；
（2）A→B+C化學方程式為SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，B+C+H2O→D離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案為：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重硅及其化合物性質及轉化的考查，把握A為二氧化硅為推斷的突破口，注意結合轉化關系推斷物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鎳鎘電池總反應為Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其電解質溶液為KOH溶液．有關該電池的下列說法不正確的是（　　）
A、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時陰極附近溶液的堿性增強
C、放電過程是電能轉化為化學能的過程
D、放電時負極反應：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C8H8，已知分子中含有苯環(huán)．據(jù)此回答：
（1）寫出有機化合物A的結構簡式：
 
；
（2）請寫出有機化合物A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應的化學方程式：
 
，該反應類型是
 
；
（3）已知：．請寫出有機化合物A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式：
 

（4）一定條件下，A與氫氣反應，所得化合物中氫元素的質量分數(shù)達到最大值14.3%，寫出所得化合物的結構簡式
 
；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①廢水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因為
 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國規(guī)定，
Hg2+的排放標準不能超過0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行
 
處理．把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于
 
中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有2248Ti和2250Ti兩種原子，它們互稱為
 
．元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；基態(tài)原子的電子排布式為
 
；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖1所示，它的化學式是
 
，
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經過一系列反應，如圖3．可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價為
 
．TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為
 
．
②反應①為置換反應，該反應的化學方程式為
 
．
③納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有
 
個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為
 
g．cm-3 （NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是
 
（填序號）．
【定量研究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測得結果可能會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補充
 
裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量
 
，也能達到實驗目的．
實驗（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是
 
（填序號）．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填編號）
（1）能和金屬鈉反應放出H2氣的有
 
   
（2）能與NaOH溶液反應的有
 

（3）常溫下能與溴水反應的有
 
  
（4）所有原子處于同一平面的是
 

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
 

Ⅱ推斷下列化合物的化學式：
（6）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是
 
；若XY2是共價化合物，其化學式是
 
．
（7）1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質子總數(shù)為20mol，該化合物的化學式為（寫出兩種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應后轉移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為44%，則碳元素的質量分數(shù)為（　�。�
A、44%B、48%
C、56%D、無法計算

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