【題目】維生素C又稱抗壞血酸,能增強(qiáng)對傳染病的抵抗力,有解毒作用等,其結(jié)構(gòu)式為,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下,維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,維生素C分子式為C6H8O6,故A正確;

B. 維生素C的的不飽和度為3,苯的不飽和度為4,維生素C同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物,故B錯(cuò)誤;

C. 酸性條件下,紫色石蕊試液呈紅色,故C正確;

D. -OH、-COOC-能發(fā)生取代反應(yīng),含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng),故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.

(1)25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/molE(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2OCO的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)如圖是N2H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖

請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:_________

若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN23molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況,t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____,達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)t2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。

已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡式表示),則紅色固體粉末為純凈物;

(2)若a=m/9,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+0.01NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為 NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向120 mL 0.005 mol·L1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=3.36×109,忽略CO32-水解。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2+開始形成沉淀,溶液中c(Ca2+)=c(CO32)

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

C.在滴加Na2CO3溶液的過程中,混合溶液的pH先減小后增大

D.右圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

下列說法不正確的是(

A. 通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學(xué)方程式為:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = a kJ · mol-1 a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為SO2的是_________(填選項(xiàng)序號)。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______

3)在0.1LKCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中,cK+)=0.7molL1,cZn2+)=0.1molL1cCl)=0.3molL1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________

40.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數(shù)相等。

5)在同溫同壓下,2g二氧化碳的體積為120ml,而2gA氣體的體積為165ml,則氣體A的摩爾質(zhì)量_________________;

6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為18g,則其中二氧化碳的質(zhì)量為_________,一氧化碳的體積為_________。

7)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”,可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32將轉(zhuǎn)化成____________

AS2 BS CSO32 DSO42

實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____________

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