【題目】通過你的觀察和推理,判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 ( )
A. 保存在水中 B. 密封,保存在廣口瓶中
C. 用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中 D. 密封,保存在煤油中
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【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子,另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應(yīng),且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.若Y是短周期中某種金屬元素.回答下列問題:
(1)Y的名稱為 , 它在周期表的位置為;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是( )
A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發(fā)展“一碳化學”,開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“一碳化學”途徑制取乙二醇的過程:
(1)在容積為2L的密閉容器中,由CO和H2合成乙醇的反應(yīng)為
2CO(g)+ 4H2(g)CH3CH2OH(g)+ H2O(g),在其他條件不變的情況下,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(注:T1、T2均大于280℃):
①根據(jù)上圖可推知該反應(yīng)ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________,降低溫度平衡常數(shù)將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③下列說法中能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。
a.容器中的壓強不變 b.混合氣體的密度不再變化
c.v正(CO)=2v逆(H2O) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(2)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強酸
①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因:_______________。
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號)。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol,請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式______________________________。以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負極反應(yīng)式為_____________。
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【題目】在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3,現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應(yīng),20s后生成0.8 mol的NH3,則H2的轉(zhuǎn)換率是多少( )
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=______.
已知:K1000℃>K800℃,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”);
(2)已知在800 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2 = ______________ ,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3 =_______________ 。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_____________℃。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研讀圖,下列判斷不正確的是
A. K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,I中消耗的H2SO4為0.2mol
C. K閉合時,II中SO42-向c電極遷移
D. K閉合一段時間后,II可單獨作為原電池,d電極為正極
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