Question

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。

②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。

(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，從以上流程可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是________________________。

②電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母序號(hào))。

A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸氣

(3)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又抽取了重要的化工原料溴單質(zhì)。

①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；生產(chǎn)中利用溴單質(zhì)的揮發(fā)性將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是________________________。

②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是_________(填字母序號(hào))。

A．從外地購買

B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

③從多種經(jīng)營(yíng)、綜合開發(fā)、打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是_________________________________。

Answer 1

【答案】 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ OH－＋H＋===H2O 使Mg2＋變?yōu)镸g(OH)2沉淀 加入MgCl2溶液后攪拌，過濾 A 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 空氣吹出法 CD 生產(chǎn)鹽酸

【解析】（1）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。則①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液是反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓。②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑、OH－＋H＋＝H2O。（2）①貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳，加入石灰乳沉淀鎂離子，過量的氫氧化鈣可以加入氯化鎂溶液沉淀后過濾除去；②能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣、氧氣生成氧化鎂、二氧化碳生成碳和氧化鎂，所以可以用氫氣、惰性氣體等做鎂蒸氣的冷卻劑，答案選A。（3）①因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，萃取能富集溴，工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來應(yīng)采用萃取的方法，熱空氣吹出法得到溴單質(zhì)，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性；②提取Br2，用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，答案選CD；③反應(yīng)中還有氫氣和氯氣生成，因此該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是生成鹽酸。