【題目】是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a為陰極

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)時(shí)收集到和混合氣體，的體積分?jǐn)?shù)為80％

C. 電解一段時(shí)間后b極周圍的下降

D. a極的電極反應(yīng)為

【答案】B

【解析】

觀察電解池裝置圖，電解池左側(cè)通入氧氣，由此可知a極發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為：O24H+4e-=2H2O,所以b做陽(yáng)極，以此分析即可。

A.電解池左側(cè)通入氧氣，由此可知a極發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，故A正確；

B.由O24H+4e-=2H2O,可知陰極有5.6LO2（0.25mol），反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，在陽(yáng)極收集到氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,設(shè)O2mmol,O3nmol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：4m6y=1，mn=0.2,聯(lián)立解得m=0.1,n=0.1,故O3的體積分?jǐn)?shù)為0.1/0.2100=50，故B錯(cuò)誤；

C.b極水電離出的OH-失去電子，生成O2和O3，電解一段時(shí)間后，水的電離平衡被破壞，溶液的c(H+)增大，pH下降，故C正確；

D.由上述分析可知，a極的電極反應(yīng)為：O24H+4e-=2H2O,故D正確；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都為C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(—CH3)。化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，與A互為同分異構(gòu)體的硝基化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。

（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在苯環(huán)上)�；衔�B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。與B互為同分異構(gòu)體的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為_________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

（3）向（2）U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；

（2）試劑2為_____，其作用是____________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________；

（4）為了檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水。則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液

溶液變?yōu)檠t色

樣品已被氧化變質(zhì)

B

向溶液中通入

生成白色沉淀

非金屬性

C

向盛有固體的燒瓶中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入溴水中

溴水褪色

還原性：

D

向無(wú)色溶液中滴入溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

無(wú)色溶液中一定含或

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子式的運(yùn)用

（1）用電子式表示粒子：

①氫氧根離子________；②羥基________；③二氧化碳分子_________。

（2）用電子式表示化合物的形成過(guò)程

④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS

C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變

D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（，無(wú)色液體）是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知： 。當(dāng)溫度超過(guò)40℃時(shí)，與溶液反應(yīng)生成。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是______________。

（2）為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

（3）當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉。此時(shí)裝置C的作用是_______________。

（4）將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開，通入，使其與溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的和的最佳物質(zhì)的量之比為______。

（5）請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性（說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。____________。

①淀粉-溶液 ②稀硫酸（酚酞） ③ ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_____(填化學(xué)式)。

（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______ mL NO生成。

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同步練習(xí)冊(cè)答案