Question

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為： ．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為： ．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ ①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體： ．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”） ①升高溫度，反應速率；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率 ．

Answer 1

【答案】
（1）Y+3X?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（3）反應物的性質；催化劑
（4）增大；不變
【解析】解：（1）由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，且2min后物質的量不再變化，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為Y+3X2Z，

所以答案是：Y+3X2Z；（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為 =0.05 molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（3）①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢，影響因素為反應物的性質，所以答案是：反應物的性質；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體，影響因素為催化劑，所以答案是：催化劑； （4）①升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率增大，所以答案是：增大；

②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，X、Y、Z的濃度均不變，則反應速率不變，所以答案是：不變．