【題目】將下列溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會出現(xiàn)增重的是(
A.濃氨水
B.濃鹽酸
C.濃H2SO4
D.濃硝酸

【答案】C
【解析】解:A.濃氨水具有揮發(fā)性,置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會減小,故A錯誤;
B.濃鹽酸易揮發(fā),溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量減小,故B錯誤;
C.濃硫酸具有吸水性,溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會增加,故C正確;
D.濃硝酸易揮發(fā),溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量減小,故D錯誤;
故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生:PCl3g+Cl2gPCl5g,在一定溫度下,反應(yīng)經(jīng)過a秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡,PCl5為04mol;

1則此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是。

2請寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

3則此溫度下PCl5gPCl3g+Cl2g的平衡常數(shù)是。

4保持恒溫,如果對原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積,氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是,簡述其變化的原因。

5如果對原平衡,此時取走1molPCl3和05molCl2后,在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時,PCl5的物質(zhì)的量選填字母

A04mol

B02mol

C小于02mol

D.在02mol與04mol之間

6常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫,用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵素的敘述,正確的是(
A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O=HX+HXO
D.隨核電荷數(shù)的增加 X﹣的半徑遞增,還原性遞減

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式CO+2H=CO2↑+H2O來表示的是

A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C.石灰石和鹽酸的反應(yīng) D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑及分離方法錯誤的是

A. CO2SO2):飽和NaHCO3溶液,洗氣

B. 乙醇:生石灰,蒸餾

C. MgCl2AlCl3):過量NaOH溶液,過濾

D. Na2SO4溶液(Na2SO3):雙氧水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是

A. 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

B. 容量瓶用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用

C. 配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

D. 稱量NaOH固體時,將NaOH直接放在托盤上的紙上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )

A.膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系,靜置不易產(chǎn)生沉淀

B.膠體與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級

C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的原因是

A. 銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到

B. 銅的外觀為紫紅色,美觀大方,易于被人們接受

C. 銅在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,便于保存、流通

D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)相對較低,容易冶煉鑄造成型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分為兩層,上層幾乎無色的是(

A. B. 己烷 C. 碘化鉀溶液 D. CCl4

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