【題目】由乙烯推測(cè)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是
A. 能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),只生成一種產(chǎn)物 B. 分了中所有原子在同一平面上
C. 分子中3個(gè)碳原子在同一直線上 D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)估計(jì),地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P.N等)(蛋白質(zhì).碳水化合物.脂肪等)+O2
下列說法不正確的是
A.某些無機(jī)物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
B.碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C.葉綠素是光合作用的催化劑
D.增加植被,保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖,圖中AB段表示的先后離子方程式是
CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素Mn+核外共有x個(gè)電子,該原子質(zhì)量數(shù)為a,則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為( )
A.a﹣x+n
B.a+x+n
C.a﹣n+x
D.a﹣x﹣n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
Ⅱ、(1)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下:
平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol) | n(NO) | n(H2O) |
溫度T1 | 1.6 | 2.4 |
溫度T2 | 1.2 | 1.8 |
在溫度T1下,若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NH3)= 。
②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1 T2(填“>”、 “<”或“=”)。
(2)電解KOH溶液,如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體已折算成標(biāo)況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為 。有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由 。
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