【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是

A. 有人稱一帶一路現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是纖維素

B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C. 疫苗一般應冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D. 玉兔二號的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

【答案】C

【解析】

A. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯誤;

B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程,油脂不屬于高分子,故B錯誤;

C. 疫苗一般應冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性,使蛋白質(zhì)失去活性,故C正確;

D. 硅是半導體,玉兔二號的太陽能電池帆板的材料是硅,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。

1已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液,實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色,C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________

2可抽動的鐵絲代替直接投入鐵片的優(yōu)點是_____________________________;

3導管D作用是___________________________________________________

4反應結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是_____

5設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子,可選用的試劑為_____

A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液

C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJmol1
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.51kJmol1
則反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H為(
A.﹣283.01 kJmol1
B.+172.51 kJmol1
C.+283.01 kJmol1
D.﹣172.51 kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水作為反應物參加的反應中:①鈉與水反應 Na2O2與水反應 ③氟氣與水反應 ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是

A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:

陽離子

Fe3+、Al3+Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl、CO32NO3、SO42、S2

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究:

Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽離子是_____;

2寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應的離子方程式:______

3)寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應離子方程式:______;

4在廢水中加入新制氯水,測得溶液中c(Fe3+)1.0×102mol·L1,c(Al3+)1.0×103mol·L1要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×105mol·L1Al 3+不沉淀,則應調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知常溫下Fe(OH)3Ksp1.0×1038Al(OH)3Ksp1.0×1033

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬放入稀硫酸中,不產(chǎn)生氣泡,該金屬可能是

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ (填標號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。

一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是___________

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ (填分離操作的名稱)。

另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗

(Ⅰ)實驗時,須先從____管通入_______ 氣體,再從_____管中通入________氣體。

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示,請回答下列問題:

(1)電極X的材料是:________(填化學式);電解質(zhì)溶液Y是:_________;

(2)銀電極為電池的_______極,發(fā)生的電極反應為:___________________,X電極上發(fā)生的電極反應為:_____________________________________;

(3)外電路中的電子是從_________電極流出(填“X””)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素,甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài),又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種.按要求回答下列問題:
(1)寫出元素名稱:甲 , 乙;
(2)丙在周期表中的位置:
(3)丁的氣態(tài)氫化物的電子式
(4)在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中,其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有;其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價化合物有;(各填寫一種物質(zhì)的化學式)
(5)寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物:;這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是:、

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