【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=11時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=________時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HCO的電離常數(shù)表達(dá)式K________。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________________。

【答案】 0.087 5 c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H) H2SO3+HCO===HSO+H2O+CO2

【解析】(1) 根據(jù)S元素物料守恒有c(H2S)c(HS)+c(S2-)0.1 mol·L1 , pH11,c(S2-)=0.013mol/L,所以c(H2S)c(HS)=0.1mol/L-0.013mol/L=0.087mol/L。②當(dāng)溶液中Mn2+的濃度與S2-濃度的濃度商Qc> Ksp(MnS)時,Mn2+開始沉淀,所以有0.020×c(S 2-)>2.8×1013,c(S2-)>1.4×10-11,根據(jù)圖像可知此時pH5,故pH5Mn2+ 開始沉淀。

(2) ①根據(jù)定義寫出HCO3-的電離常數(shù)表達(dá)式: 。Na2SO3溶液中,Na+的濃度最大,SO32-發(fā)生兩步微弱的水解,第一步水解大于第二步水解,兩步水解均產(chǎn)生OH-,所以水解得到的OH-的濃度大于HSO3的濃度,H+濃度最小,所以離子濃度由大到小的順序為:c(Na)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)。③根據(jù)兩種酸的電離常數(shù)可知H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性,所以H2SO3NaHCO3反應(yīng)時能夠生成H2CO3,離子方程式為:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]_________;As原子的逐級電離能(kJ/mol)數(shù)據(jù)如下

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

第五電離能與第六電離能相差顯著的原因:_____________________________________。

(2)紅磷是巨型共價分子,無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是__________。

A.質(zhì)譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射

(3)黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料,具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖),層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上看,單層磷烯導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯的原因是____________________________。

(4)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu),3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為________;白磷(P4)易溶于二硫化碳,難溶于水,其原因是_____________________________________________。

(5)GaAs的熔點為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_________,Ga原子的雜化方式為______________,每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為________。已知GaAs的密度為dg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則晶胞中最近的AsGa原子核間距為_____(阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,列出算式即可)nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng),下列說法正確的是 ( )

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 參加反應(yīng)的HC11.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4)制備 PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示 4 個化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。

(2)800℃,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時,F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________

(3)若“酸浸”時間過長,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________

(4)已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。

(5)FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ,該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.

(6)“催化氧化”過程中,用 NaNO2 作催化劑(NO 起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案:

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3 溶液

(pH=11.9)

實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色

(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實驗 IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液(已知 Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實驗 III 現(xiàn)象相同

實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________

對比實驗 II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生 H+,降低溶液 pH,減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補充的對比實驗操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________________。

(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析,制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言,單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強
D.水是極弱的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):

()

試完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)

a.酸 b. c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。

(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_________g,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象

(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號)。

A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D.NaOH E.K2SO4

(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)________________________________________。

(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL;③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關(guān)系是___________________________________。

(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律。

已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為_______________________。

(5)已知:H2A═H++HA-、HA-H++A2-,常溫下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:____________;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_______________________。

6)己知:KspAgCl=1.8×10-10,向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸,則c(Ag+)=____________,此時所得混合溶液的pH=__________。

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