Question

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿     。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為     ＿。
(3)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是       ＿（填序號(hào)）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為                    
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

(1)。
(2) 3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
(3)C
(4)①< ② Cu₂O+6HNO₃(濃)2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O。
(5) 化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

(1)NH₄^＋ 所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡(jiǎn)單離子只有Na^＋，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，注意Al(OH)₃不能溶于過量的氨水，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
(3)向Na₂SO₃溶液中加入H₂SO₄，發(fā)生反應(yīng)生成的SO₂能與有色的有機(jī)物結(jié)合生成無色物質(zhì)；氯水具有強(qiáng)氧化性能漂泊一些有色的有機(jī)物；向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液中的SO₃^2－的濃度減小，Cl^－濃度增加，但Cl^－不能影響溶液中酚酞的變色情況，發(fā)故C可以說明。
(4)已知纖維素水解的最終產(chǎn)物——葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀Cu₂O，故X為S，Y為O。非金屬性S<O，Cu₂O與過量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+6HNO₃(濃)2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O。
(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是一個(gè)放熱反應(yīng)，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。
考點(diǎn)定位：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫、化學(xué)平衡的判斷和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。