Question

【題目】按要求填空：

（1） 除去KNO3中混有的SO42-應(yīng)選擇的除雜試劑為__________；

（2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學(xué)方程式表示該方法的原理：_______；

（3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；

（4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；

（5） CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

（6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________ ；

（7）小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：___；

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl KHSO4=K++H++SO42- OH-+H+=H2O CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ HCO3-+H+=CO2+H2O

【解析】

（1）欲除去KNO3溶液中的SO42-，先加過量Ba(NO3)2，除去SO42-，除雜試劑為Ba(NO3)2；

（2）Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

（3）硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-；

（4）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強(qiáng)電解質(zhì),離子方程式中需要拆開，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O；

（5）CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生了CaCO3，離子方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；

（6）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀正確的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

（7）小蘇打（NaHCO3）與稀HNO3反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O。