能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是


  1. A.
    pH＝7
  2. B.
    c(H+)＝c(OH-)
  3. C.
    pH試紙不變色
  4. D.
    石蕊試液不變色
B
試題分析：常溫下，pH=7、pH試紙不變色、石蕊試液不變色的溶液是中性溶液。c(H+)＝c(OH-)的溶液任何情況下都呈中性，B正確。
考點(diǎn)：溶液的酸堿性
點(diǎn)評(píng)：溶液呈中性的本質(zhì)是氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似從而具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
 溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B．
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 C．
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向“探究‘猜想③’”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．該實(shí)驗(yàn)方案是
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了NazS04中的一個(gè)O原子而

    形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)

    性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想①②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

    實(shí)驗(yàn)操作過程

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

  預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    現(xiàn)象解釋

  (用離子方程式表示)

    

  ▲ 

   

溶液pH=8

   

猜想①

    向Ph=2的硫酸中滴加

    Na2S2O3溶液

      ▲ 

猜想②

向新制氯水(pH<2)中滴

加少量Na2S2O3溶液

  氯水顏色變淺

     ▲ 

  【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學(xué)取探究“猜想②”反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

(1)

溶液pH＝8

———

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

(2)

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(3)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

(1)

溶液pH＝8

———

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

(2)

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(3)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?/span>:

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：________________________。? ?? 猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?/span>1）（2）（3）。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

 

溶液pH約8—10

 

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

 

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

 

 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________________________________。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是?????????????????????????????? 。

 

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